Шавқовар

Таърифи сохтори Люис ва намуна

Таърифи сохтори Люис ва намуна


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Сохторҳои Люис аз рӯи бисёр номҳо, аз ҷумла сохторҳои нуқтаи электронии Льюис, диаграммаҳои нуқтаи электронии Льюис ва нуқтаҳои электронӣ. Ҳамаи ин номҳо ба ҳамон як диаграмма ишора мекунанд, ки барои нишон додани ҷойгиршавии вомбаргҳо ва ҷуфтҳои электронӣ пешбинӣ шудаанд.

Андешидани калидҳо: Сохтори Люис

  • Сохтори Люис диаграммаест, ки алоқаҳои ковалентӣ ва ҷуфтҳои электронии ҷудогонаи молекуларо нишон медиҳад.
  • Сохтори Люис ба қоидаи октет асос ёфтааст.
  • Дар ҳоле ки сохторҳои Люис барои тавсифи пайванди кимиёвӣ муфиданд, онҳо маҳдуданд, зеро онҳо хушбӯйиро ба назар намегиранд ва рафтори магнитиро ба таври дақиқ тавсиф намекунанд.

Таъриф

Сохтори Льюис як сохтори молекулаест, ки нуқтаҳо барои нишон додани мавқеи электронии атрофи атомҳо ва хатҳо истифода мешаванд ё ҷуфтҳо нуқтаҳои пайвандҳои ковалентӣ байни атомҳоро нишон медиҳанд. Мақсади кашидани сохтори нуқтаи Люис ин муайян кардани ҷуфтҳои электронии ягона дар молекулаҳо барои муайян кардани ташаккули пайванди химиявӣ мебошад. Структураҳои Люисро барои молекулаҳое, ки алоқаҳои ковалентӣ доранд ва барои пайвастаҳои ҳамоҳангсозӣ сохта метавонанд. Сабаб дар он аст, ки электронҳо дар пайванди ковалентӣ мубодила мешаванд. Дар пайванди ионикӣ он бештар ба он монанд аст, ки як атом як атомро ба атомаш ба дигар медиҳад.

Сохторҳои Люис ба номи Гилберт Н. Люис номгузорӣ шудаанд, ки ин идеяро дар мақолаи "Атом ва Молекула" дар соли 1916 муаррифӣ кардааст.

Инчунин маълум аст: Сохторҳои Льюисро низ диаграммаҳои нуқтаҳо, диаграммаҳои электронӣ, формулаҳои Lewis ё формулаҳои электронӣ меноманд. Аз ҷиҳати техникӣ, сохторҳои Люис ва нуқтаҳои электронӣ аз ҳам фарқ мекунанд, зеро сохторҳои нуқтаи электронӣ ҳама электронҳоро ҳамчун нуқта нишон медиҳанд, дар ҳоле ки сохторҳои Льюис ҷуфтҳоро дар пайванди химиявӣ тавассути кашидани хат нишон медиҳанд.

Ин чӣ гуна кор мекунад

Сохтори Люис ба консепсияи қоидаҳои октет асос ёфтааст, ки дар он атомҳо электронҳоро мубодила мекунанд, то ҳар як атом дар ҷилди берунии худ ҳашт электрон дошта бошад. Мисол, як атом оксиген дар ҷилди берунии худ шаш электрон дорад. Дар сохтори Люис, ин шаш нуқта тавре тартиб дода шудааст, ки як атом ду ҷуфт ва ду электрон дорад. Ин ҷуфт дар атрофи аломати O ба ҳамдигар муқобил хоҳад буд ва ду электрони ягона дар паҳлӯҳои дигари атом бошанд, ба ҳамдигар муқобил хоҳанд буд.

Умуман, электронҳои ягона дар паҳлӯи аломати элемент навишта мешаванд. Ҷойгиркунии нодуруст мебуд (масалан), чаҳор электрон дар як тараф атом ва дуто дар тарафи муқобил. Ҳангоме ки оксиген ба ду атомҳои гидроген пайваст мешаванд, то об ба вуҷуд ояд, ҳар як атоми гидроген барои электронҳои танҳоаш як нуқта дорад. Сохтори нуқтаи электронии об электронҳои ягона барои фазои мубодилаи оксиген бо электронҳои ягона аз гидрогенро нишон медиҳад. Ҳама ҳашт нуқтаҳо дар атрофи оксиген пур карда шудаанд, аз ин рӯ молекула октети устувор дорад.

Чӣ тавр якеро нависед

Барои молекулаи бетараф чунин амалҳоро иҷро кунед:

  1. Дар молекула чӣ қадар электронҳои валентиро муайян кунед. Ба монанди гази оксиди карбон, ҳар як карбон чор электрон валент дорад. Оксиген шаш электронҳои валентӣ дорад.
  2. Агар молекула зиёда аз як навъи атом дошта бошад, атомҳои аз ҳама металлӣ ё камтарин электронӣ дар марказ ҷойгир мешаванд. Агар шумо намедонед, ки электрегратегия ба чӣ оварда мерасонад, тамоюли он аст, ки ҳангоми аз фтор дар ҷадвали даврӣ рафтанатон электрегратегитятсия коҳиш меёбад.
  3. Электронҳоро ба тартиб дароред, то ҳар як атом ба як электрон мусоидат карда, дар байни ҳар як атом пайванди ягона барпо кунад.
  4. Дар охир, дар ҳар як атом электронҳоро ҳисоб кунед. Агар ҳар яке ҳашт ё як октет дошта бошад, он гоҳ октет ба анҷом мерасад. Дар акси ҳол, ба қадами оянда гузаред.
  5. Агар шумо атом дошта бошед, ки нуқтаҳоро надошта бошад, сохторро аз нав созед, то миқдори муайяни электронҳоро ҷуфт кунед, то шумораи ҳар як атомро ба ҳашт нафар расонед. Масалан, бо диоксиди карбон сохтори ибтидоӣ ҳафт электрон бо ҳар як атом оксиген ва шаш электрон барои атоми карбон дорад. Сохтори ниҳоӣ ба ҳар як атом оксиген ду ҷуфт (ду маҷмӯи ду нуқта), ду нуқтаи электронии оксиген, ки ба атом дучор омадаанд ва ду маҷмӯи нуқтаи карбон (ду электрон дар ҳар тараф). Байни ҳар як оксиген ва карбон чор электрон мавҷуданд, ки ҳамчун пайвандҳои дугона сурат мегиранд.

Манбаъҳо

  • Льюис, G.N. "Атом ва Молекула" Маҷаллаи Ҷамъияти химиявии Амрико.
  • Вайнхольд, Франк ва Ландис, Кларк Р. "Валентность ва ӯҳдадорӣ: Перспективаи донори қабулкунанда-қабулкунанда." Матбуоти Донишгоҳи Кембриҷ.
  • Зумдал, С. "Принсипҳои химиявӣ." Ҳоттон-Миффлин.



Шарҳҳо:

  1. Devries

    Делирий истисноӣ

  2. Bainbrydge

    I fully share your opinion. A good idea, I agree with you.

  3. Ede

    Танҳо як андешаи бузург ба шумо ташриф овард



Паём нависед

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos